تسمية المركبات الجزيئية ثنائية الذرات
naming binary molecular compounds
يظهر اسم العنصر الثنائي في الصيغة أولا مضاف له المقطع "يد" ويظهر اسم العنصر كاملاً مع استخدام البادئات لتحديد عدد ذرات كل عنصر في الصيغة الجزيئية . الترتيب التالي يوضح البدئات الأكثر شيوعا :
أمثلة على ذلك : H2O أول اكسيد ثنائي الهيدروجين ، أو احادي اكسيد ثنائي الهيدروجين ، أو اكسيد ثنائي الهيدروجين أو الماء ، P2O5 خامس أكسيد ثاني الفوسفور أو خماسي أكسيد ثنائي الفسفور ، NH3 ثالث هيدريد أول النيتروجين أو ثلاثي هيدريد احادي النيتروجين ، أو ثلاثي هيدريد النيتروجين أو النشادر .
كما أن هناك أسماء شائعة لبعض الجزيئات التساهمية مثل H2O الماء ، NH3 الأمونيا أو النشادر ، N2H4 الهيدرازين ، NO اكسيد النتريك .
تسمية الأحماض
naming acids
أحماض ثنائية : حمض يتألف من الهيدروجين وعنصر أخر فقط .
يسمى حمض الهيدروكلوريك HCI أما الأحماض الاكسجينية فتسمى كما يلي : نبدأ التسمية بكلمة "حمض" واذا انتهى الايون الاكسجيني بالمقطع (ات) يصبح عن التسمية هنا "يك" ، واذا انتهى بالمقطع "يت" يصبح عند التسمية "وز" مثل :
حمض النيتروز HNO2 ، حمض النتريك HNO3 .
كتابة الصيغ الكيميائية من اسماء المركبات writing chemical formulas from names
يظهر اسم المركب الجزيئي تركيبه ، فعند إعطائك اسم أي جزيء ثنائي ينبغي أن تعرف كيف تكتب صيغته الجزيئية ، فالمقاطع المستخدمة في الاسم تشير الى عدد الذرات في الجزيء التي تحددها الرموز السفلية المستخدمة في الصيغة الجزيئية ، كما يمكن معرفة الصيغة الجزيئية للحمض أيضا من الحمض نفسه .
تسمية المركبات الايونيه
١-نذكر اسم الأيون السالب اولاً ثم الأيون الموجب
٢-نستخدم اسم العنصر نفسه في تسمية ايونه الموجب الاحادي الذري
٣-في حالة الأيونات السالبه الاحادية الذره يشتق الاسم من اسم العنصر مضافاً اليه مقطع {يد}
٤-في حالة وجوده اكثر من عدد تأكسد لعنصر واحد يجب ام تشير الصيغه الى عدد تأكسد الأيون الموجب
* تنطبق هذه القاعده على الفلزات والانتقالية والتي في الجهة اليمنى من الجدول الدوري
* لاتنطبق هذه القاعده على أيونات المجموعه 1و 2 لان لها عدد تأكسد واحد
٥-عندما يحتوي المركب على الأيون عديد الذرات نقوم بتسمية الايون السالب اولاً ثم تسمية الأيون الموجب
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق