الروابط التساهمية

                           

الروابط التساهمية

-تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية.

-الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر.

-الجزيء هو : ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية.

-نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية.

-الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر.

-تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم

الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة.

-العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية)

-كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى.

-نوع وطول الرابطة التساهمية :-

الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية

-طاقة تفكك الروابط :-

الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol

-الروابط التساهمية الأحادية:

(تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.

المصدر: كتاب الكيمياء